LATIHAN PRESDIKSI SOAL SNMPTN PAKET 1

LATIHAN PRESDIKSI SOAL SNMPTN  PAKET 1

1.        Konsfigurasi ion  Kobalt (II) ₂₇Co²⁺, mempunyai electron tidak berpasangan sebanyak

a.        Enam               c. lima                      e. empat

b.        Tiga                 d. dua

2.        Perhatikanlah reaksi berikut ini :

Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄          2KAl(SO₄)₂

Jika pada reaksi digunakan 3,42 gram Al₂(SO₄)₃, maka banyaknya KAl(SO₄)₂ yang dihasilkan adalah sebanyak

a.        5,05 gram        c. 5,00 gram            e. 6,00 gram

b.        5,16 gram        d. 6,16 gram

3.        Banyaknya logam Ti pada 160 gram TiO₂ adalah (Ar Ti = 48, O = 16)

a.        9,6 gram          c. 96 gram               e. 48 gram

b.        0,96 gram        d. 0,48 gram

4.        Fermentasi glukosa (C₆H₁₂O₆) secara anaerob akan mengikuti persamaan reaksi berikut ini

C₆H₁₂O₆               2C₂H₅OH   +  2CO₂    ΔH = -2820 kJ

Dengan menganngap semua glukosa terfermentasi sempurna, serta semua kalor yang dihasilkan dapat digunakan dalam industri untuk memanaskan ketel air, maka sebotol air bermassa 100 kg bersuhu 0^oC(C_air = 4,2 J/Kg^oC), makasuhu air dalam ketel adalah

a.        4,71^oC             c. 5,71^oC                 e. 8,71^oC

b.        7,71^oC             d. 6,71^oC

5.        Jika 50 mL NH₄OH 0,2 M direaksikan dengan 25 mL HCl 0,2 M (K_b NH₄OH = 10^-5), maka akan dihasilkan larutan penyangga dengan pH

a. 7                          c. 4                          e. 10

b. 5                          d. 9

6.        Jika 70 mL CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5) direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M, maka pH arutan akhir adalah

a.        2 – log 3          c. 3 – log 2              e. 6 – log 4

b.        3 – log 4          d. 4 – log 6

7.        Data berikut merupakan laju reduksi Nitrogen Monoksida (NO) oleh gas Hidrogen

2 NO_(g)   +   2H_{2 (g)}                N_{2 (g)}    +  2H₂O_(g)

Percobaan	[H2] awal	[NO] awal	Laju Reaksi
1	0,3	0,3	3,69 x 10-3
2	0,6	0,3	7,38 x 10-3
3	0,6	0,6	1,476 x 10-2

Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah

a.        4                      c. 2                          e. 0

b.        3                      d. 1

8.        Perubahan bilangan oksidasi unsure Cr pada reaksi berikut adalah

Cr₂O₇^2-                       Cr³⁺

a.        4                      c. 2                          e. 6

b.        3                      d. 5

9.        Senyawa hasil reaksi dari reaksi berikut dinamakan :

a.     Nitrobenzene

b.     Toluene

c.     Metil aniline

d.     Benzil Metana

e.     Benzoquinon

10.     Hasil reaksi antara 2-Flourobutana dengan NaOH direaksikan kembali dengan Asam Sulfat pekat pada suhu  100^oC. hasil akhir yang diperoleh berupa

a.     Butane               c. Butena                 e. Butanal

b.     Butanol              d. butenol

11.     Senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari atom-atom ₁H, ₈B, ₆C, ₇N, ₉F, dan ₁₆S molekul-molekul yang menggunakan orbital hibrida sp³ pada atom pusatnya adalah

1.        BP₃                          3. SF₄

2.        NH₃                         4. CH₄

12.     Jenis ikatan yang ada pada benzene adalah

a.        sp³ – sp           c. sp² – sp³              e. sp² – sp²

b.        sp – sp             d. sp – sp³

13.     Sebanyak 25 mL CH₃COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. jika Ka CH₃COOH = 10^-5, pernyataan yang benar tentang titrasi tersebut adalah

1.        pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3

2.        indicator yang sesuai untuk reaksi adalah phenolptalein dan brom timol blue

3.        pH larutan setelah titrasi > 7

4.        CH₃COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis

14.     Apabila sepotong loga Aluminium dimasukkan kedalam larutan MgCl₂ 1 M, unsure magnesium akan mengendap. (E^o Mg²⁺/Mg =-2,356 V, E^o Al³⁺/Al = -1,676 V)

SEBAB

Oksigen lebih mudah mengoksidasi Magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi Aluminium. (E^o O₂/H₂O = +1,23 V)

15.     Pada keseteimbangan berikut :

N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}                2 NO_(g)    ΔH^o  =  + 180 kJ

Jumlah NO (g) yang terbentuk akan lebih besar pada temperature yang lebih tinggi

SEBAB

Dalam reaksi endotermis, keadaan keseteimbangan bergeser kekanan jika temperature dinaikkan

1.        Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1^oC pada tekanan tetap 1 atm (K_b = 0,50^oC/m), maka banyaknya massa NaCl yang harus ditambahkan adalah

a.        60 gram           c. 29,25 gram          e. 71 gram

b.        58,5 gram        d. 30 gram

2.        Sebanyak 4,4 gram gas propane dibakar sempurna sehingga menghasilkan karbon dioksida dan uap air, maka jumlah karbon dioksida yang dihasilkan pada pembakaran ini adalah

a.        2,24 L              c. 6,72 L                  e. 11,2 L

b.        4,48 L              d. 8,96 L

3.        Pada elektrolisis larutan CdSO₄ dengan menggunakan elektroda platina terbentuk endapan Cd sebanyak 5,6 gram (Ar Cd = 112) pada katoda. Volume gas oksigen pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah

a.        0,56 L              c. 2,24 L                  e. 3,92 L

b.        1,12 L              d. 3,36 L

4.        Buangan gas karbondioksida dari pembakaran sempurna kendaraan bermotor dalam jumlah tertentu akan menimbulkan pemanasan global pada permukaan bumi

SEBAB

Lapisan gas CO₂ di udara akan memantulkan kembali sinar infra merah ke permukaan bumi

5.        Berikut ini merupakan cara pembuatan koloid

I.         Sol Al(OH)₃ dari larutan Aluminium Klorida dan endapan Al(OH)₃

II.       Sol Fe(OH)₃ dari larutan Besi (III) klorida dan air mendidih

III.     Sol belerang dari hydrogen sulfide dan gas belerang dioksida

IV.    Tinta dari karbon

Yang termasuk pembuatan koloid secara dispersi adalah

a.        I dan II            c. I dan IV               e. III dan IV

b.        I dan III           d. II dan III

6.        Diantara senyawa berikut, yang tergolong senyawa aromatis adalah

1.        Toluena

2.        Naftalena

3.        Aniline

4.        Sikloheksadiena

7.        Proses pelarutan Asam Sulfat dalam air adalah proses eksotermis

SEBAB

Pada proses pelarutan Asam Sulfat dilepaskan panas dari system ke lingkungan dengan jumlah kalor adalah positif.

8.        Pernyataan berikut ini yang benar tentang selulosa adalah

1.        Merupakan polimer alam

2.        Merupakan karbohidrat jenis polisakarida

3.        Sebagai penyusun utama struktur kulit tumbuhan

4.        Sukar larut dalam air

9.        Jika 100 mL larutan NaOH 0,05M dicampurkan dengan 100 mL CH₃COOH 0,1 M K_a = 10^-5, maka larutan yang diperoleh ber pH

a.        7      b. 4          c. 2          d. 5          e. 6

10.     Manakah diantara senyawa berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi

a.        CH₄                 c. C­₂H₅OH              e. HNO₃

b.        NaCl                d. CH₃COOH

11.     Banyaknya jumlah electron tak berpasangan yang ada pada ion ₂₈X³⁺ adalah

a.        Dua                 c. Tiga                     e. Lima

b.        Empat              d. Enam

12.      Untuk reaksi keseteimbangan berikut ini

PCl₅   à   PCl₃  +  Cl₂              ΔH = + 2456 kJ

Untuk memperoleh gas Cl₂  sebanyak banyaknya, maka yang dapat dilakukan adalah

a.        Konsentrasi PCl₅ dikurangi

b.        Volume wadah diperbesar

c.        Suhu diturunkan

d.        Ditambahkan katalis

13.     Diketahui ₅B, ₉F ,₁₄Si, ₁₆S, ₅₄Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan octet adalah

a.        SF₄ dan XeF₄                  d. BF₄^- dan SiF₄

b.        SF₄ dan SiF₄                   e. SiF₄ dan XeF₄

c.        BF₄^- dan SF₄

14.     Pada senyawa karbon berikut:

I.  2 - metil - 1 - butanol

II.  3 - metil – butanal

III.  metil – butanoat

IV.  2–pentanon

yang merupakan isomer adalah ...

a.        I dan II

b.        I dan III

c.        II dan III

d.        II dan IV

e.        III dan IV

15.     Nama yang benar untuk senyawa kompleks [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah ...

a.     Kobal (III) tetra amin dikloroklorida

b.     Kobaltat (III) tetra amin dikloroklorida

c.     Dikloro tetra amin kobaltat (II) klorida

d.     Tetra amin diklorokobal (III) klorida

e.     Tetra amin triklorokobal (III)

1.        Setelah waktu 60 hari, zat radioaktif yang belum berintegrasi masih 1/8 bagian dari jumlah asalnya. Waktu paruh zat radiaktif tersebut adalah (dalam hari)

a.        20            b. 25          c.  30             d. 50              e. 180  

2.        Senyawa berikut yang bersifat amfofetrik adalah

1.        CO₃^2-                               3. NO₃^‑

2.        HCO₃^-                             4. PH₂⁺

3.        Gas Karbon Monoksida dapat menyebabkan kematian

SEBAB

Ikatan antara CO – Hb lebih kuat dibandingkan ikatan O­₂ – Hb

4.        Suatu unsure dengan konsfigurasi electron [Ar] 3d¹⁰ 4s²

1.        Terletak pada periode 4

2.        Mempunyai nomor atom 30

3.        Mempunyai bilangan oksidasi tertinggi +2

4.        Termasuk unsure alkali tanah

5.        Jika diketahui massa atom relative Mg = 24, s = 32 dan O = 16. Maka massa magnesium yang terdapat dalam 4 gram MgSO₄ adalah

a.        0,4 gram                c. 0,8 gram                    e. 1,0 gram

b.        0,2 gram                d. 0,6 gram

6.        Berikut ini adalah teknik-teknik pembuatan koloid secara disperse, kecuali

a.        Penghalusan mekanik

b.        Peptisasi

c.        Cara busur bredig

d.        Penurunan kelarutan

e.        Penggerusan

7.        Sifat-sifat dari

Yang benar adalah

1.        Bersifat zwitter ion

2.        Bersifat optis aktif

3.        Bersifat amfoter

4.        Merupakan salah satu protein

8.        Bilangan oksidasi atom Klor = + 5, terdapat pada senyawa

a.        HCl                       c. HClO₃                       e. HClO₄

b.        HClO₂                   d. HClO

9.        Pada suhu yang sangat rendah dan tekanan tinggi, gas dapat berkondensasi menjadi zatcair/padat

SEBAB

Antara molekul-molekul gas terdapat gaya van der walls yang sangat kuat

10.     Jika K_f air = 1,86, maka larutan NaOH 4% dalam air (MR NaOH = 40), akan membeku pada suhu

a.        -5,82^oC                  c. -3,72^oC                      e. -1,86^oC

b.        -3,88^oC                  d. -1,94^oC

11.     Jika 1,8 gram suatu basa berasam dua dilarutkan dalam 250 mL Air dan membeku pada suhu -0,37^oC, jika α = 0,75 dan K_f  air = 1,85, maka massa atom relative logamnya adalah

a.        112                        c. 56                              e. 23

b.        90                          e. 40

12.     Diketahui data sebagai berikut

Zn²⁺  +  2e                         Zn                             E^o = - 0,76 Volt

Cu                         Cu²⁺   +  2e                            E^o = - 0,34 Volt

Pernyataan yang tidak mendukung data diatas adalah

a.        Logam seng lebih mudah teroksidasi dibangingkan logam Cu

b.        Logam Cu merupakan electrode positif

c.        E^o_sel  = + 1,1 Volt

d.        Notasi sel  Zn²⁺    Zn     Cu    Cu²⁺

e.        Terbentuk endapan Cu

13.     Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah

a.        AlH₃  +  H^-                        [AlH₄]^-

b.        AlO₂^-  +  H⁺   +  H₂O                      Al(OH)₃

c.        Al(OH)₃  +   3 OH^-                      [Al(OH)₆]^3-

d.        2Al₂O₃   +  3 C                       3 CO₂  + 4 Al

e.        Al₂Br₆                        2 AlBr₃

14.     Agar keseteimbanga

2 A₂B_{3  (g)}   +   B_{2  (g)}                     4AB₂     ΔH   = + x kJ

Bergeser kea rah kanan, usaha yang dapat dilakukan adalah

a.        Diberi katalis

b.        Suhu ditingkatkan

c.        Tekanan diperbesar

d.        Volume bejana dikurangi

e.        Konsentrasi B₂ dikurangi

15.     Pada suhu 27^oC 0,4 mol CO dan 0,9 mol H₂ dicampurkan dalam bejana 3 liter, menurut reaksi

CO  _g)     +    H_{2  (g)}                         C _(s)    +   H₂O   _(g)

Setelah 25 detik, sisa gas H₂ = 0,6 mol, maka laju pngurangan CO dalam M/detik adalah

a.        0,008                     c. 0,080                         e. 0,100

b.        0,004                     d. 0,040

1.        Pada pemanasn HgO akan terurai menurut reaksi :

  2 HgO _(s)                                      2 Hg _(l)   +   O_{2   (g)}

Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O₂, maka HgO yang terurai sebanyak (Hg = 200, O = 16)

a.        40%                 c. 60%                     e. 80%

b.        50%                 d. 75%

2.        Dalam aom Fe (Nomor Atom Fe = 26) banyaknya electron yang tak berpasangan ialah 4

SEBAB

Dalam atom Fe terdapat 4 buah electron pada orbital 3d

3.        10 cm³ hidrokarbon C_xH_y tepat bereaksi dengan 40 mL oksigen menghasilkan 30 mL kabon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekaan yang sama, maka rumus hidrkarbon tersebut adalah

a.        CH₄                 c. C₃H₄                    e. C₃H₈

b.        C_2H6                                                d. C₃H₆

4.        Jika nuklida  ₉₀Th ²³⁴  berturut turut memancarkan 6 partikel beta dan 7 partikel alfa, maka akan menghasilkan

a.        ₈₂Pb²⁰⁸                    c. ₈₁Ti²¹⁰                  e. ₈₂Pb²⁰⁶

b.        ₈₃Bi²¹⁰                     d. ₈₃Ti²⁰⁶

5.        Pada reaksi redoks

MnO₂  + 2H₂SO₄  + 2NaI                  MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O  + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah

a.        NaI                  c. Mn⁴⁺                    e. MnO₂

b.        H₂SO₄             d. I^-

6.        Pada reaksi berikut ini

P  +  Q                        R

Diperoleh data sebagai berikut

Percobaan	[P] awal	[Q] awal	Laju Reaksi
1	0,03	0,15	6
2	0,03	0,60	96
3	0,06	0,75	374

Maka orde reaksi terhadap P dan Q berturut-turut adalah

a.        1 dan 1            c. 1 dan 2                 e. 2 dan 3

b.        2 dan 1            d. 2 dan 2

7.        Reduksi suatu oksida logam MO sebanyak 2 gram, menghasilkan 1,6 gram logam murni, jika diketahui Ar O = 16 maka logam itu mempunyai massa atom relative

a.        16                    c. 40                        e. 72

b.        32                    d. 64

8.        Diketahui

ΔH_f^o  CS₂  =  +   88 kJ/mol

ΔH_f^o  CO₂  =  - 394 kJ/mol

ΔH_f^o  SO₂  =   - 297 kJ/mol

Besarnya ΔH reaaksi untuk reaksi berikut adalah

CS₂   + 3 O₂                         CO₂   +   SO₂

a.        1076 kJ           c. – 1076 kJ             e. 956 kJ

b.        1056 kJ           d. – 1056 kJ

9.        Dalam suatu reaksi kimia, jumlah katalis sebelum dan setelah reasi adalah tetap

SEBAB

Dalam suatu reaksi kimia, katalis tidak terlibat dlam reaksi

10.     Arus listrik jika dialirkan melalui larutan tembaga (II) sulfat aakan menghasilkan 8 gram logam tembaga. Jika arus tersebut dalam jumlah yang sama dilewatkan pada elektrolisis larutan Nikel klorida, maka akan dibebaskan logam Ni sebanyak (Ar Cu = 64, Ni = 59)

a.        2,25 gram        c. 7,375 gram          e. 9,75 gram

b.        5,12 gram        d. 8,0 gram

11.     Senyawa berikut ini mempunyai nama

                

a.        3-metil pentane                            d. isoheksana

b.        3-etil butane                                 e. 1,1-dietiletana

c.        2-etil butane

12.     Suatu ion X³⁺ mempunyai konsfigurasi electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Dapat dikatakan bahwa unsure X

1.        Mempunyai nomor atom 23

2.        Terletak pada periode ketiga

3.        Semua orbital d setengah penuh

4.        Merupakan unsure transisi

13.     Hasil reaksi klorinasi senyawa berikut dinamakan

 CH₃ – CH = CH₂   +  Cl₂          

a.        Dikloro propane                          d. kloro propena

b.        Kloro dipropana                          e. koro propane

c.        1,2-dikloro propane

14.     Jenis ikatan yang terjadi pada suatu senyawa kimia adalah

1.        Ikatan ionic

2.        Ikatan kovalen

3.        Ikatan hydrogen

4.        Ikatan Van Der Walls

15.     Nama dari senyawakompleks [PtCl₄]^2- adalah

a.        Ion tetra kloro platina (II)

b.        Ion tetra kloro platinat (II)

c.        Ion tetra platina klorat

d.        Ion platina tetra klorat

e.        Ion tetra kloro platinum

1.        Untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 10, perbandingan volume larutan  NH₄Cl 0,1 M yang harus dicampur dengan larutan NH₄OH 0,2 M adalah (K_b NH₄OH = 10^-5)

a.        10 : 1               c. 1 : 5                     e. 3 : 5

b.        5 : 1                 d. 2 : 5

2.        Banyaknya volume H₂SO₄ 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 5,4 gram Aluminium (Ar Al = 27) menurut persamaan reaksi berikut adalah

2 Al + 3 H₂SO₄                    Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

a.        1,0 liter            c. 3,0 liter                e. 5,0 liter

b.        1,5 liter            d. 6,0 liter

3.        Persentase kemurnian pupuk KCl yang mengandung 5 gram air dalam 100 gram sampelnya adalah

a.        80%                 c. 90%                     e.75%

b.        85%                 d. 95%

4.        Pembakaran secara sempurna propane C₃H₈  Mr = 44, akan dibutuhkan kalor sebesar 212 kJ/mol. Jika 11 gram propane dibakar secara sempurna, maka jumlah kalor yang dibutuhkan adalah sebanyak

a.        212 kJ                     c. 106 kJ                          e. 31,8 kJ

b.        53 kJ                       d. 159 kJ

5.        Gas berikut yang dapat berikatan dengan haemoglobin darah adalah

1.        Karbon Dioksida

2.        Karbon Monoksida

3.        Nitrogen

4.        Oksigen

6.        Diketahui reaksi :

C₂H₃O₂^- +  H₂O                     HC₂H₃O₂   +   OH^-

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

1.        C₂H₃O₂^- dan H₂O

2.        C₂H₃O₂^- dan HC₂H₃O₂

3.        OH^‑ dan CH₂H₃O₂

4.        H₂O dan OH^-

7.        Unsur yang menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawaannya adalah

a.        Oksigen                   c. Nitrogen                      e. Karbon

b.        Belerang                  d. Klor

8.        Sebanyak 1 liter CrCl₃ 1,0 M dielektrolisis dengan menggunakan arus 6A. waktu yang diperlukan untuk mengendapkan seua logam Cr adalah (Ar Cr = 52 dan 1 F = 96500 cmol^-1)

a.        289500 detik           c. 48250 detik                  e. 16083 detik

b.        96500 detik             d. 32167 detik

9.        Senyawa Natrium klorida dapat menghantarkan arus listrik dalam air

SEBAB

Senyawa Natrium klorida mudah larut dalam air

10.     Diketahui reaksi keseteimbangan

2 HI_(g)                    H_{2 (g)}   +  I_{2 (g)}

Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan kedalam wadah sebesar 1 liter dan dipanaskan pada suhu 100^oC terbentuk 0,02 mol gas I₂. Pada keadaan setimbang derajat dissosiasinya sebesar

a.        0,1                           c. 0,4                               e. 0,6

b.        0,2                           d. 0,5

11.     Ion M²⁺ mempunyai konsfigurasi electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸. Oleh karena itu unsure M

1.        Mempunyai 28 proton

2.        Pada system periodic terletak pada periode 4

3.        Merupakan logam golongan transisi

4.        Mempunyai nomor atom 30

12.     Nama senyawa berikut ini adalah

a.        5-etil-2-heptanol                        d. 2-metil-2-heptanol

b.        5-etil-heksanol                           e. 3-metil-3-heptanol

c.        2-etil-2-heksanol

13.     Data eksperimen untuk reaksi

2A _(g) +  B_(g)                    2AB_(g)

Percobaan	[A] awal	[B] awal	Laju Reaksi
1	0,2	0,2	12
2	0,2	0,4	24
3	0,2	0,6	36
4	0,4	0,2	48
5	0,6	0,2	108

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah

a.        V = k[A]²                                  d. V = K[A][B]²

b.        V = K[B]                                   e.  V = K[A]²[B]

c.        V = K[A][B]

14.     Dalam suatu reaksi transmutasi

   ₇N¹⁴ ( α, x )  ₈O¹⁷

Maka partikel x adalah

a.        Electron                   c. proton                          e. gamma

b.        Neutron                   d. Positron

15.     Larutan garam dapur 0,1 M membeku pada suhu yang lebih tinggi daipada larutan gula 0,1 M

SEBAB

Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung partikel zat terlarut yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit.

1.        Dalam suatu tempat tertutup berlangsung reaksi keseteimbangan :

PCl_{5 (g)}                     PCl_{3 (g)}  + Cl_{2  (g)}

Dengan tetapan keseteimbangan K_c pada suhu T^oC jika volume diperkecil pada suhu tetap maka beberapa hal berikut yang benar terjadi adalah

1.        Jumlah mol PCl₃ berkurang

2.        Harga K_c tetap

3.        Jumlah PCl₅ bertambah

4.        Jumlah mol Cl₂ tidak berubah

2.        Unsure logam yang mempunyai tingkat oksidasi sama dengan tingkat oksidasi Vanadium pada senyawa VOSO₄ adalah

a.        Cr(NH₃)₆Cl₃            c. Na₃Zn(OH)₆                e. ScCl₃

b.        K₂Cr₂O₇                  d. Mn(OH)₂SO₄

3.        Senyawa kompleks berikut ini yang mempunyai hibridisasi d²sp³ dan bilangan koordinasi 6 adalah

a.        [PtCl₄]^2-                   c. [Ag(NH₃)₄]⁺                e. [NiF₄]^2-

b.        [Ni(CN)₄]^2-             d. K₄[Fe(CN)₆]

4.        100 mL larutan HNO₂ o,1 M (K_a HNO₃ = 10^5-) direaksikan dengan 50 mL Ba(OH)₂ 0,1 M. maka dihasilkan suatu larutan dengan pH

a.        5                              c. 4                                  e. 8

b.        6                              d. 7

5.        Kedalam 100 gram air (Mr = 18) ditambahkan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5). Jika tekanan uap murni air adalah 760 mmHg, maka tekanan uap larutannya adalah

a.        114,85                     c. 116,85                         e. 125,85

b.        115,85                     d. 117,85

6.        Senyawa Na₂SO₄ akan larut dalam air, sedang BaSO₄ tidak larut

SEBAB

Semua senyawa sulfat larut dalam air kecuali senyawa sulfat dari logam Barium

7.        Senyawa berikut ini yang bersifat kovalen non polar adalah

a.        Gliserol                   c. CH₄                             e. PH₃

b.        Na₂SO₄                   d. HCl

8.        Suatu alkuna C₂H₂ dihidrogenasi dengan menggunakan katalis Ni, lalu pada hasil reaksi dilakukan reaksi addisi HCl, maka hasil reaksinya adalah

a.        Etil klorida               c. kloroetana                    e. Etil Asetat

b.        Etena                       d. Etilen klorida

9.        Senyawa hasil reaksi disubstitusi berikut dinamakan

     

a.        o - Nitro  Toluene                          d. o – metil  nitrobenzene

b.        m – Nitro Toluena                         e. m – metil nitrobenzene

c.        p – Nitro Toluena

10.     Pada reaksi ini berikut ini :

₉₂U²²⁸                   ₈₃Bi  + 4 ₂He⁴  +  ₁P¹ + 6 X

Partikel X pada reaksi adalah

a.        Neutron               c. electron                    e. triton

b.        Proton                 d. Positron

11.     Bila 0,24 gram zat yang mengandung karbon memerlukan 112 mL oksigen (STP) untuk membakar senyawa karbonny, maka persentase karbon dalam zat tersebut adalah (Ar C = 12)

a.        80%                     c. 56%                         e. 25%

b.        75%                     d. 39%

12.     Berikut ini adalah sifat-sifat dai katalisator

1.        Menurunkan nilai energy pengaktifan

2.        Tidak mempengaruhi nilai laju reaksi

3.        Mempercepat terjadinya reaksi kimia

4.        Ikut bereaksi tetapi terbentuk kembali di akhir reaksi

13.     Diketahui

ΔH_f^o  H₂O  =  - 242  kJ/mol

ΔH_f^o  CO₂  =  - 394  kJ/mol

ΔH_f^o  C₂H₂ =   -  52  kJ/mol

Besarnya ΔH reaaksi untuk reaksi berikut adalah

Jika 104 gram C₂H₂ (Mr = 26) dibakar sempurna membentuk CO₂ dan H₂O, maka akan dihasilkan kalor sebesar

a.        391,3 kJ              c. 3912 kJ                    e. 1956 kJ

b.        432,8 kJ              d. 4328 kJ

14.     Untuk membuat 250 mL NaOH 1,50 M, maka kedalam air harus dilarutkan sejumlah sampel yangmengandung 75% NaOH (Mr = 40) sebanyak

a.        5,88 gram            c. 15 gram                   e. 22,5 gram

b.        11,25 gram          d. 20 gram

15.     Keempat bilangan kuantum electron terakhir dari ion X²⁺ secara berurutan adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2, maka dalam system periodic unsure X terletak pada

a.        Periode 3, Golongan VII A

b.        Periode 4, Golongan VIII B

c.        Periode 4, Golongan VII A

d.        Periode 5, Golongan V B

e.        Periode 4, Golongan VI B

1.        Ion berikut yang bersifat diamagnetic adalah

a.        ₃₀Zn²⁺                          c. ₂₈Ni²⁺                                  e. ₂₆Fe²⁺

b.        ₂₉Cu²⁺                          d. ₂₇Co²⁺

2.        Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram O₂. Jika pada proses tersebut terbentuk 9 gram air, maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah

a.        C₂H₂                            c. C₂H₆                        e. C₃H₆

b.        C₂H₄                            d. C₂H₅OH

3.        Jika diketahui massa atom relative Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 8 gram Fe₂(SO₄)₃ adalah

a.        2,24 gram                    c. 3,36 gram                e. 2,00 gram

b.        1,12 gram                    d. 4,48 gram

4.        Fermentasi suatu Glukosa (C₆H₁₂O₆) secara anaerob akan mengikuti persamaan reaksi :

C₆H₁₂O₆                           2C₂H₅OH + 2CO₂    ΔH = - 2820 kJ

Jika sebanyak 45 gram glukosa difermentasi sempurna, dan 5% kalor yang dihasilkan hilang, maka jumlah kalor yang dihasilkan sebanyak

a.        – 705 kJ                      c. – 669,75 kJ              e. – 1410 kJ

b.        – 1420 kJ                    d. – 32,25 kJ

5.        Untuk membuat larutan dalam air    dengan pH = 5, massa (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) yang harus dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL adalah (K_w = 10^-14 dan K_b = 10^-5)

a.        3,3 gram                      c. 13,2  gram               e. 39,6 gram

b.        6,6 gram                      d. 26,3 gram

6.        pH dari larutan HCOONH₄ 0,01 M dan pH larutan CH₃COONH₄ 0,02 M sama besarnya

SEBAB

Garam HCOONH₄ dan CH₃COONH₄ dalam air akan terhidrolisis sempurna

7.        senyawa dengan bilangan oksidasi N berharga negative terletak pada senyawa

a.        NO₂                             c. NO₂^-                        e. NaN₃

b.        NO₃^-                            d. NH₃

8.        Dari data dibawah ini untuk reaksi

K  +  L                               M + N

Percobaan	[K] awal	[L] awal	Waktu (det)
1	2a	2b	32
2	4a	2b	8
3	a	4b	128

Maka dapat dikatakan

a.        Kecepatan reaksinya sebanding dengan [K] awal pangkat 2

b.        Orde reaksi totalnya adalah 3

c.        Rumus laju reaksinya V = k[L]²

d.        Kecepatan reaksinya sebanding dengan [L] awal pangkat 3

e.        Tingkat reaksi terhadap k adalah nol

9.        Senyawa hasil reaksi disubstitusi dari senyawa berikut adalah

       

a.        m – nitro nitrobenzene d. 1,4- dinitrobenzena

b.        1,3 – dinitro benzene                     e. 1,2 – dinitro benzene

c.        p – nitro benzene

10.      Hasil reaksi antara methanol dengan K₂Cr₂O₇, lalu dilanjutkan dengan penambahan etanol dan direaksikan pada suhu 80^oC dalam suasana H₂SO_{4 (P)} adalah

a.        Etil karbamat               c. etanol                       e. Etil Asetat

b.        Etil Etanoat                  d. Metil Metanoat

11.     Ikatan yang terdapat pada NaClO₄ berturut-turut adalah

a.        Ikatan ionic dan kovalen                d. ikatan kovalen dan ionic

b.        Ikatan kovalen dan kovalen           e. ikatan ionic dan ionic

c.        Ikatan logam dan hydrogen

12.     Air akan memiliki titik ddih yang lebih tinggi dibandingkan methanol

SEBAB

Air akan melakukan ikatan hydrogen intermolekul sedangkan methanol tidak

13.     30 mg asam asetat (CH₃COOH) tepat dinetralkan oleh 10 mL larutan NaOH. pH laruta NaOH tersebut adalah (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

a.        2 – log 2                      c. 12 – log 2                e. 13 – log 2

b.        2 – log 5                      d. 12 + log 2

14.     Dikaetahui Zn ²⁺  + 2e                         Zn               E^o = - 0,76 Volt

                  Cu                        Cu²⁺ + 2e                  E^o = - 0,34 Volt

Pernyataan yang tidak mendukung data diatas adalah

a.        Logam seng lebih mudah teroksidasi dibanding Cu

b.        E_sel = + 1,1 volt

c.        Logam Cu merupakan elektroda positif

d.        Notasi selnya Zn²⁺   Zn   Cu  Cu²⁺

e.        Terbentua endapan Cu

15.     Gas SO₂Cl₂ terdisosiasi sesuai persamaan reaksi

SO₂Cl_{2 (g)}                       SO_{2 (g)}   +  Cl_{2  (g)}

Jika pada saat setimbang perbandingan mol SO₂Cl₂ dan Cl₂ adalah 2:3, maka SO₂Cl₂ yang terdissosiasi adalah sebesar

a.        20%                             c. 40%                         e. 60%

b.        30%                             d. 50%

1.        Jumlah isomer yang mungkin dari C₄H₁₀ adalah

a.        3                                  c. 5                              e. 7

b.        4                                  d. 6

2.